【題目】具有特殊功能高分子材料的開發(fā)和利用,越來越成為科學(xué)家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程:

已知:(R、R1、R2、R3代表烴基)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;分子式符合C4H8,屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有__________種(含順反異構(gòu))。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________。

(7)工業(yè)上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件, 不易發(fā)生取代反應(yīng))。

【答案】 加成反應(yīng) BrCH2CH2Br +2NaCN→ NCCH2CH2CN + 2NaBr (CH3)2C=CH2 4 CH2=C(CH3)COOH +HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O

【解析】(1)反應(yīng)①是乙烯和溴的加成反應(yīng)。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br,反應(yīng)②是取代反應(yīng),根據(jù)B的分子式可知其化學(xué)方程式是BrCH2CH2Br +2NaCN→NCCH2CH2CN + 2NaBr。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu),因此根據(jù)D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=CH2;分子式符合C4H8,屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有1-丁烯,2-丁烯(含順反異構(gòu))和2-甲基丙烯,共計(jì)4種。(4)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已知信息可知I的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息可知H的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為,因此F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH2=C(CH3)COOH +HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)根據(jù)以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是。(7)根據(jù)已知信息并結(jié)合逆推法可知可知其合成路線圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于亮菌甲素的說法中,正確的是

A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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【題目】下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的( )

A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2SO4

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【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3

C. 熱穩(wěn)定性:H2O > H2S D. 金屬性:Na > Al

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【題目】工業(yè)上,用火法煉銅的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品

B. 電解法精煉粗銅的過程中,用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

C. 在Cu2O與 CO反應(yīng)時(shí),CO被還原成CO2

D. 粗銅精煉時(shí),貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中

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【題目】下列說法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應(yīng)都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族和Ⅷ族

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 氫是原子序數(shù)最小的元素

D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

回答下列問題:

1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(N元素被還原到最低價(jià)):_______,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是_______。

2)寫出步驟③中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少,其可能的原因是__________。

3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____(寫名稱),回收的主要物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)

4)上述工藝中,步驟⑥醇洗的作用是__________。

5)稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶于,取20.00mL0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗20.00mL Ce(SO4)2

有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

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