Question

20．已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H_（298K）=-52.7kJ•mol^-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請(qǐng)回答：（1）A中的現(xiàn)象氣體顏色加深，B中的現(xiàn)象氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)氣體顏色的變化確定移動(dòng)方向；
（3）Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定二氧化氮的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應(yīng)，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，故答案為：氣體顏色加深，氣體顏色變淺；
（2）由以上分析知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正；
（3）Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來(lái)分析解答即可．