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6．FeS2與HNO3反應后的氧化產物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，HNO3的還原產物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

分析 根據題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據氧化還原反應中得失電子數相等確定氮氧化物的化學式．

解答 解：根據題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質的量之比是1：8，
設二者的物質的量分別為1mol、8mol，
由質量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，
反應共失去電子的物質的量為1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
設氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學式為NO，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意從得失電子數目相等角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉移入試劑瓶時，部分液體迸濺偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　　）
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復印時常用于對文稿的修改．目前有許多中小學生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應告誡學生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　�。�
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下：
物質轉化關系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質量分數之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．A和其他物質之間有如圖所示的轉化關系（MA、MC分別為A、C的相對分子質量）．請回答：

（1）寫出結構簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構體有多種，試寫出兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應類型是消去反應．
（4）由C和D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　�。�
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
B．Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數之比為2：1

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