【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下；用惰性電極電解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；陰、陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示；則 c(CuSO4)為

A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

【答案】A

【解析】

電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，所以陽極上先產(chǎn)生氣體，曲線Ⅱ表示陽極產(chǎn)生氣體的變化，曲線Ⅰ表示陽極產(chǎn)生氣體的變化，據(jù)此分析可得結(jié)論。

結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應(yīng)停止進行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是( )

A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[

零

2




①

②

③



3

④[


⑤

⑥



⑦

⑧

（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。

（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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