下列說法錯誤的是（   ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為  2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是相同的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是

A．向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液：溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B．向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體：振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

C．通過對比不同濃度的導電實驗：醋酸溶液的導電性較鹽酸溶液的導電性弱

D．取相同體積pH＝1的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣：相同條件下，醋酸生成的氫氣體積大

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學 來源： 題型：


測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝

置如右圖所示．

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

       溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（     ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    ) 

A．1∶4　　　　Ｂ．1∶5　　　�。茫�2∶1 　　　　�。模�2∶3 

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）mol/L

A ma/2VM            B ma/100VM    C 20ma/2VM                D ma/50VM

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

/L積體氣溫體c（Y）/mol•L﹣1度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是（　　）

　

A．

m＞n

　

B．

Q＜0

　

C．

溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

　

D．

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2 + 2e－ = 2Br-  �、�2Br- - 2e－ = Br2  　③Zn – 2e－ = Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

　 A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

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