在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)中，被氧化的元素是


  1. A.
    只有硫
  2. B.
    只有鐵
  3. C.
    硫和鐵
  4. D.
    硫和氧
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
，該反應(yīng)在
沸騰爐
沸騰爐
中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
C、B、A
C、B、A
．
（3）在吸收塔中用
98%濃硫酸
98%濃硫酸
吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入
氧化爐
氧化爐
，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：022

某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸．回答下列問題∶

(1)

寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號(hào))．a(chǎn)．原料在進(jìn)入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(3)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，假設(shè)以O(shè)2和SO2為起始反應(yīng)物，且物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷a、x、y三者的相互關(guān)系，以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________．

(4)

若按空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20％計(jì)算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，如果生產(chǎn)98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280％)的質(zhì)量為________t，需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________m3(假設(shè)雜質(zhì)不與O2反應(yīng))．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)] （15分）
硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2+O22SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO 2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
            （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案