已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2（上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì)）．則下列判斷正確的是（　�。�
A、．先有S生成
B、.先有I2生成
C、.先有Br2生成
D、.以上結(jié)論均不正確
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑先與還原性強的還原劑反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)中氧化劑先與還原性強的還原劑反應(yīng)，已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，則向含有上述陰離子的溶液中Cl2，Cl2先與S2-反應(yīng)生成S沉淀，即先有S生成；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)規(guī)律即可解答，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（　　）
A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＜r（Y+）
B、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C、M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D、Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，但化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用5mL的0.2mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2且C1=2C2（硫酸的密度大于水），下列說法正確的是（　　）
A、ω2＜ω1＜2ω2
B、ω1＞2ω2
C、ω2＞ω1＞2ω2
D、ω1=2ω2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol?L-，則所溶解的NH3的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（　�。�
A、化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力
B、化學將為能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用做出重大貢獻
C、化學是一門實用性很強的科學
D、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO32+CO32-+2H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵絲在氯氣中燃燒的說法中正確的是（　�。�
A、劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B、產(chǎn)生棕紅色的濃煙
C、產(chǎn)生蒼白色的火焰
D、產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

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