Question

分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H₂的量前者多，其原因可能是（    ）

①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積   ②兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

③酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大     ④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

A.①④                 B.④                     C.②③                   D.③

Answer 1

A

解析：“半定量計算”或者說“估算”在高考化學(xué)試題中比定量計算用的還多。pH=1的酸不管強弱還是幾元酸，c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，指的是電離的部分。pH=13的NaOH溶液c（OH^-）=0.1 mol·L^-1。Al與酸6H⁺+2Al====3H₂↑+2Al³⁺，Al與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。一元強酸的物質(zhì)的量應(yīng)比NaOH的物質(zhì)的量多3倍才可能放出的H₂多，①④可能，②中強酸全部電離，c（H⁺）一定，體積相同，n(H⁺)=n(OH^-),放出H₂少于NaOH。③中強酸濃度比NaOH溶液大，不能滿足pH=1，②③均錯誤。