【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品.理論上k=
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2 , 這三種試劑添加的合理順序是(填序號)
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.
①圖中X、Y分別是、(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 .
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):、 .
【答案】
(1) = =1:1.13或0.89
(2)③①②
(3)Cl2;H2;a%小于b%;O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣;H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
【解析】解:(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,則理論上k= = =1:1.13或0.89,所以答案是: = =1:1.13或0.89;(2)應(yīng)先加入過量BaCl2 , 除去SO42﹣ , 然后加過量Na2CO3 , 可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等,過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3 , 所以答案是:③①②;(3)①通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2 , 這樣Y即為H2 , 則電解池左邊應(yīng)為陽極,生成Cl2 , 由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ , 燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過,而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH﹣ , 所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高,即a%小于b%,可知NaOH濃度增大,
所以答案是:Cl2;H2;a%小于b%; ②燃料電池中正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ , 負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,
所以答案是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣;H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的哪些內(nèi)容?①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng) ⑤刻度線( )。
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是______ g。
(2)P點所表示鹽酸加入的體積為______ mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是 。
(3)第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。
(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時,發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中也都存在,這一事實主要說明:( )
A. 生物與非生物沒有區(qū)別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冰糖、NaNO2、甘氨酸和小蘇打均是常見的食品添加劑。下列說法正確的是
A.冰糖的主要成分為果糖
B.NaNO2可代替食鹽作咸味劑
C.甘氨酸(一種氨基酸)屬于蛋白質(zhì)
D.小蘇打在大批量生產(chǎn)饅頭時可作膨松劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.
(1)已知短周期金屬元素A和B,其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,B在周期表中位于區(qū),其最高價應(yīng)為;
②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1 , 違反了原理;
③B元素的第一電離能大于Al,原因是;
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.①已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm,C60中C﹣C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由 .
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵,且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 .
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;還原性:S2O >I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、 .
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 .
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2
B.NaOH和NaCl
C.NH4Cl 和HCl
D.H2O2和C3H6
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