Question

阿伏加德羅常數為N_A，下列有關敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質量為22.4d/N_Ag
2. B.
   標準狀況下，22.4LSO₃中的氧原子數為3N_A
3. C.
   5.6 g鐵粉與硝酸完全反應，一定失去0.3N_A個電子
4. D.
   7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數目為0.2 N_A

Answer 1

A
分析：A、依據標準狀況下，氣體的摩爾質量和密度、氣體摩爾體積的計算關系分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、依據鐵被硝酸氧化一定是得到三價鐵，但鐵過量時會把三價鐵還原為二價鐵分析判斷；
D、依據過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成的分析判斷
解答：A、標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物摩爾質量=22.4dg/mol，一個分子的質量為22.4d/N_Ag，故A正確；
B、三氧化硫在標準狀況下不是氣體，22.4LSO₃物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、5.6g鐵物質的量為0.1mol，與過量的硝酸反應一定生成三價鐵離子，電子轉移為0.3mol，若鐵過量，鐵會和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，電子轉移為0.2mol，故C錯誤；
D、7.8 g Na₂O₂物質的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，陰離子O₂^2-離子物質的量為0.1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積和氣體密度的計算應用，鐵與硝酸反應量不同，產物不同，電子轉移不同；注意過氧化鈉的構成離子是易錯點．