Question

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF₄）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH增大
• B． 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb²⁺+2e^-═pb
• C． 放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
• D． 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺═pb²⁺+2H₂O

Answer 1

分析 原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O，故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e^-=Pb²⁺；正極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；
充電時(shí)，陰極反應(yīng)：Pb²⁺+2e^-=Pb，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極．據(jù)此分析．

解答 解：A．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺，產(chǎn)生大量氫離子，故陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，為Pb²⁺+2e^-=Pb，故B正確；
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e^-=Pb²⁺，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為207g/mol×0.5mol=103.5g，故C正確；
D．由總反應(yīng)可知放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺═pb²⁺+2H₂O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池中電極反應(yīng)式的書寫和離子移動(dòng)方向的判斷，為高頻考點(diǎn)，應(yīng)注意的是在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極．