【題目】在透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.H+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-
D.Mg2+、Na+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯(cuò)誤的是
A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互為同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol,將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中,所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3,濃度為0.01mol/L。
(1)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________;
(2)Na2CO3溶液呈堿性,可以用來去油污,用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________;
(3)寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系__________;(用離子濃度符號表示)
(4)計(jì)算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
(5)向該溶液中滴加AlCl3溶液,會有氣泡和白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(6)已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于________;要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料,基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示:
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點(diǎn)/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因:_________________。
③制備環(huán)硼氨烷的方法如下:
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖),是超硬材料。
①晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個(gè);
②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,立方氮化硼的晶胞中, B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0),B(,0, );B(0, , )等,則距離上述三個(gè)B原子最近且等距離的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長為apm,則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí),OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí);溶液中減小
C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D是地殼中含量最豐富的金屬元素,工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì) |
E | 通常情況下,E沒有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為______,它屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,兩者的非金屬性強(qiáng)弱比較:_____>______(用化學(xué)符號回答),請例舉出一個(gè)判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)是____________________。
(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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