Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
• B、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25
• C、在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料
• D、第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．結構決定性質(zhì)，元素周期律的實質(zhì)是元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化；
B．第ⅡA族與第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；
C．制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素為過渡元素；
D．第三周期元素的離子半徑，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答： 解：A．元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律，故A錯誤；
B．第ⅡA族與第ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差在短周期相差1（相鄰）、4和5周期相差11（中間為副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中間為副族和第ⅤⅢ族且含錒系和鑭系），故B正確；
C．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，如：鎳、鉑等，故C錯誤；
D．第三周期元素的離子半徑，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關鍵，選項BD為解答的易錯點，把握規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．