【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式:________.
(2)寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式:_________.
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出______(填寫元素符號(hào),下同)的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出___的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(______)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí),已沒有使用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(5)將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液,得到沉淀質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。
①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L
【答案】2H+ + 2e- = H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ Mg Al AD 60 5.6
【解析】
(1)甲電池總反應(yīng)為Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑,分析化合價(jià)易知正極是Al電極,Al電極表面的H+得電子還原成H2,電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑。
(2)Mg雖然比Al活潑,但Mg不和NaOH溶液反應(yīng),而Al可以和NaOH反應(yīng)生成H2,因而乙電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。
(3)根據(jù)上述電池反應(yīng)可知甲會(huì)判斷Mg做負(fù)極,因而甲認(rèn)為Mg比較活潑,而乙會(huì)觀察到Al電極溶解,即Al失電子,Al做負(fù)極,因而乙會(huì)認(rèn)為Al比較活潑。
(4)A.雖然甲乙電池的電極材料完全相同,但電解液不同導(dǎo)致正負(fù)極發(fā)生反轉(zhuǎn),因而利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),正確;
B.金屬活潑性是指活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從金屬離子鹽溶液中置換出活潑性較差的金屬單質(zhì),根據(jù)事實(shí),Mg一定比Al活潑,錯(cuò)誤;
C.金屬活潑性是判斷金屬化學(xué)性質(zhì)的相對(duì)活性的重要手段,錯(cuò)誤;
D.在運(yùn)用具體的化學(xué)理論時(shí),不應(yīng)刻板且強(qiáng)行解釋不同環(huán)境下的類似問題,應(yīng)具體問題具體對(duì)待,從而把握化學(xué)問題的本質(zhì),正確。
故答案選AD。
(5)①n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol,當(dāng)硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀時(shí),溶液成分為Na2SO4,此時(shí)n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol,所以V(NaOH)=0.6mol/10mol/L=0.06L=60mL。
②當(dāng)加入60mL NaOH溶液時(shí),鎂鋁恰好沉淀,當(dāng)加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol時(shí),NaOH過量的物質(zhì)的量為:0.65mol-0.6mol=0.05mol,發(fā)生反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,則溶解的n[Al(OH)3]=0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的質(zhì)量應(yīng)為:3.9g+9.7g=13.6g,設(shè)混合物中含有xmolMg,ymolAl,則24x+27y=5.1,58x+78y=13.6,解得:x=0.1、y=0.1。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
0.1mol 0.1mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
0.1mol 0.15mol
n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的C-O鍵數(shù)為NA
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【題目】海洋是資源的寶庫,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下:
回答下列問題:
(1)沉淀劑是________________(填化學(xué)式),不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________。
(2)下列選項(xiàng)中,涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 實(shí)驗(yàn)室從溴水中提取溴單質(zhì)
B 除去固體中的少量NaCl
C 從分解產(chǎn)物中獲得
D 用工業(yè)酒精制無水乙醇
(3)在進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),如果沒有加入鹽酸,可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。
(4)一種模擬工業(yè)用制無水的實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下:
裝置A中盛放液體是______________,裝置D的作用是____________________________。
(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種元素,已知B原子序數(shù)大于A,A與B質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5,0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標(biāo)態(tài)下1.12 L氫氣,同時(shí)生成C的三氯化物,回答下列問題:
(1)C的元素符號(hào)是________________。
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(3)B的氫化物的電子式____________。
(4)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性由強(qiáng)到弱的順序_____。
(5)A和C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是__,B中應(yīng)放置的液體是____(填序號(hào))。
A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液
(4)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解,可向燒瓶中加入下列試劑中的____(填序號(hào))。
A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3
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【題目】發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C.R的分子式為D.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行
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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對(duì)互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A. | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B. | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C. | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D. | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用氫氧化鈉固體配制溶液的過程:稱取10.0 g氫氧化鈉固體,在燒杯中加水?dāng)嚢枞芙夂,用如圖所示的容量瓶來配制氫氧化鈉溶液,回答下列問題:
(1)______(填“能”或“不能”)將溶解后的氫氧化鈉立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(2)所配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______molL-1.
(3)取出所配制的溶液10 mL,加水稀釋至500 mL,稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol L-1.
(4)將CO2通入氫氧化鈉溶液(過量)中,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1);
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________;
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作________;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度________;若定容時(shí)俯視刻度線________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度____________;
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
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