3．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間（t）產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�

組別C（HCL）（mol/L）
 		溫度（℃）狀態(tài)
 
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1

分析 鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全需要的時(shí)間越短．

解答 解：鹽酸濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積都影響反應(yīng)速率，鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積一定，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完全需要的時(shí)間越短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率大小順序是4-3-2-1，則反應(yīng)完全需要時(shí)間長短順序是1-2-3-4，根據(jù)圖象知，反應(yīng)速率大小順序是a、b、c、d，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，利用溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．代表Y○代表W在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為3．
（2）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？氮（用元素名稱回答）
（3）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2．
②請(qǐng)預(yù)測Y2Z分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。に嚵鞒讨性O(shè)計(jì)操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg2+、Fe3+等．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里采用此種方法溶解磷礦石，請(qǐng)寫出必須的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因?yàn)镠F會(huì)腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，因?yàn)镠F有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；當(dāng)觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.16mL．該實(shí)驗(yàn)過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應(yīng)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.20mL，則相對(duì)誤差為-0.2%（按近似計(jì)算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4；二氯苯的結(jié)構(gòu)有3種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和環(huán)己烷D．鄰甲基苯酚和苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�
A．CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HF的電子式：
C．次氯酸的電子式：
D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做如下實(shí)驗(yàn)：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2?N2O4，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請(qǐng)將該題中探究題目補(bǔ)充完整溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學(xué)又用溫度計(jì)測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時(shí)發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學(xué)得出結(jié)論是：溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案