【題目】實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),為了防止其氧化,常加入的物質(zhì)是
A.Zn B. Fe C.Al D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol.L-l。下列判斷正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol.L-l.min-1
C. x=2
D. 若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO,直接排放會(huì)形成酸雨、污染大氣,因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝具有重要意義。
(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NO反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol
則該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(請(qǐng)補(bǔ)充完整):
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________
②該方法控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)不宜過低也不能過高的原因是_________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會(huì)影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變NH3的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖,則X是_____(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____________方向移動(dòng)。當(dāng)氨氮比大于1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是___________。
(2)將煙氣中的SO2、NO經(jīng)O3處理后,再用CaSO3懸濁液吸收,可脫硫、脫硝。
已知:O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)為:
NO + O3NO2 + O2; 2NO + O2 2NO2; SO2+ O3SO3 + O2
用CaSO3懸濁液(pH=8)吸收經(jīng)O3處理后的煙氣時(shí),NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,離子方程式為
_____________。
② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)原理進(jìn)行解釋___________________________。
③煙氣經(jīng)處理后最終得到含Na+、NO2-、SO42-的吸收液。t℃時(shí),向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(NO2-)=_______mol/L。[t℃時(shí),AgNO2(亞硝酸銀)的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)1mol間苯三酚完全燃燒需要______molO2。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。
①分離出甲醇的操作是的__________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的______填(“上”或“下”)層。
(3)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是_________________________________________ ;
(4)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是_____________(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.冷卻結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(5)反應(yīng)可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
A.鐵是一種較活潑的金屬 B.Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D.在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新方法而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)。這是中國本土培養(yǎng)的科學(xué)家首次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5,其組成中的三種元素的電負(fù)性有大大小排序是_______,其中第一電離能最大元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______________。
(2)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用KBH4作為還原劑,其制備流程如下:
①已知金屬晶體Na的配位數(shù)為8,則其晶胞結(jié)構(gòu)圖符合圖1的_____________(選填字母編號(hào)),其堆積方式為_______(填名稱)
②圖2是NaH的晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶胞中Na+的數(shù)目為_________,若該晶體密度為ρg·cm-3,則晶胞中相距最近的兩個(gè)Na+間的距離為________cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
③化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為________,B(OCH3)3的空間構(gòu)型為________,與其具有相同空間構(gòu)型的分子和離子有________、_________(分子或離職各寫一種)。
④KBH4的電子式__________,晶體結(jié)構(gòu)中存在的作用力有______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述不正確的是( )
A. 甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 乙烯:一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯:平面結(jié)構(gòu),每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵
D. 淀粉:屬于糖類物質(zhì),遇碘單質(zhì)變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于溶液的說法不正確的是
①加水稀釋FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小
②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸,恰好中和時(shí)溶液的pH=a,則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應(yīng)后所得溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中:c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的結(jié)晶水,加熱時(shí)不會(huì)分步失去
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