【題目】3316S2中的質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________,核外電子數(shù)是________,質(zhì)量數(shù)是________。

【答案】 16 17 18 33

【解析】元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù),所以其質(zhì)子數(shù)為16;質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以其中子數(shù)為33-16=17;陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).所以其電子數(shù)為18;元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù),所以其質(zhì)量數(shù)為33。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中不存在氯離子的是

A. 氯水 B. 氯化氫溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. AgBr放入水中不能導電,故AgBr不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)

C. 熔融的金屬能導電,所以金屬是電解質(zhì)

D. 固態(tài)的NaCl不導電,但 NaCl是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. Na2CO3溶液中加入醋酸:2H+CO32-=CO2H2O

B. MgO與稀鹽酸反應:MgO+2H=Mg2+H2O

C. AlCl3溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應:AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl

D. 鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag=Zn2+Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列的離子方程式正確的是(
A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO +2H+═H2O+CO2
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:SO +Ba2+=BaSO4
C.硫酸溶液中加入Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O
D.鐵與稀鹽酸反應:Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)金屬活動順序表,Cu不能發(fā)生如下反應:Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑.但選擇恰當電極材料和電解液進行電解,這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實.下列四種電極材料和電解液中,能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵?/span>

A

B

C

D

陽極

石墨

Cu

Cu

Cu

陰極

石墨

石墨

Fe

Pt

電解液

CuSO4溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物與水反應生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。

(1)E的元素名稱是 ________;該元素在周期表中的位置為__________

(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用分子式表示________ ;B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中所含化學鍵的類型為 _______

(3)寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________

(4)寫出反應的離子方程式 _______________________________

(5)將化合物B H3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做如圖實驗,以檢驗反應中的能量變化.
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是熱反應.
(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該其生成物的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是(
A.反應Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應為:2H2+O2=2H2O
C.化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學反應速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

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