Question

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

(1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO₂有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)方程式為______________________________。

②若證明SO₂具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為________，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，反應(yīng)原理為____________________(用離子方程式表示)。   

Answer 1

解析　(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；燒瓶中的現(xiàn)象為：銅片變成黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，要比較碳、       硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸的溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，為排除二氧化硫的干擾，應(yīng)在通入二氧化碳前，用KMnO₄溶液除去SO₂，若溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫被除盡，硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硅酸生成。故B可以是Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液，C為KMnO₄溶液，D為Na₂SiO₃溶液。(3)①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，當(dāng)H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)時(shí)即可證明二氧化硫有氧化性，其反應(yīng)方程式為2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O。②將氯氣通入E裝置的BaCl₂溶液中，若有白色沉淀生成，則證明二氧化硫具有還原性，其離子方程式為Ba^2＋＋SO₂＋Cl₂＋2H₂O===BaSO₄↓＋4H^＋＋2Cl^－。

答案　(1)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成

(2)Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液(合理即可)　KMnO₄溶液　Na₂SiO₃溶液　C中KMnO₄溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀

(3)①H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)　2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O�、谕ㄈ肼葰�(或加入氯水或加入過(guò)氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可)有白色沉淀生成　Ba^2＋＋SO₂＋Cl₂＋2H₂O===BaSO₄↓＋4H^＋＋2Cl^－