Question

某主族元素原子的核外電子排布最外層是第5層，其上有一個電子。下列描述正確的是（　）

A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其碳酸鹽易溶于水

D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

 

Answer 1

答案：C
解析：

學習元素及其化合物這一部分內(nèi)容要注意用周期律來統(tǒng)帥，學習了鈉、鉀及其化合物的性質(zhì)，只是個別的、零碎的知識，把它們放回周期表，它們就成為堿金屬元素的代表。由個別到一般，由個性到共性，再利用共性舉一反三，就可以推測其他堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)。所以，經(jīng)�？紤]位、構(gòu)、性的關(guān)系，學到的一點知識，就可以成為一串知識，能力就增大了。題設(shè)的元素是37號Rb（銣）（解題時無需知道其名稱）。從該元素的原子最外層是第5層且只有1個電子，可以確定它應(yīng)在周期表中ⅠA組（堿金屬），并且是第5周期。其性質(zhì)應(yīng)該跟熟知的Na、K相比較，而且K比Na的下面，該元素還在更下面。所以由K比Na強的性質(zhì)，它應(yīng)更強；K比Na弱的性質(zhì)，它應(yīng)該更弱。據(jù)此進行逐項判斷。 A項，常溫下跟水反應(yīng)，K比Na強，所以不對，不選。B項，原子半徑K比Na大，所以不選。C項，Na2CO3、K2CO3都溶于水，應(yīng)選。D項，NaOH，KOH都是強堿，可使Al(OH)3（兩性）溶解，選項說不能，所以不對，也不選。 這里，我們不但借用了Na、K所代表的堿金屬及其化合物的共同性質(zhì)，還借用了K、Na的性質(zhì)的差異，“類比”“推論”到Rb、K、Na。這是最簡捷的方法。