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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.傳統(tǒng)的無機非金屬材料具有抗腐蝕性、耐高溫等許多優(yōu)點，但也有質脆、經不起熱沖擊的缺點
B.新型無機非金屬材料繼承了傳統(tǒng)非金屬材料的優(yōu)點，但不能耐高溫
C.有些新型無機非金屬材料可以做絕緣體，但都不能做半導體
D.新型無機非金屬材料都能透過可見光

【答案】A
【解析】新型無機非金屬材料有的可以耐高溫；用金剛石可以制作半導體材料；并不是所有的無機非金屬材料都可透光。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ga、As、Al、C的相關化合物在化工和醫(yī)學領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個未成對電子。

（2）合金砷化鎵在現代工業(yè)中被廣泛應用，Ga、As電負性由大到小排序為______________。

（3）1個丙二烯分子中σ鍵總數為___個，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應表示為____________。

（4）氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結構和單晶硅相似，晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數是表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數為_________________。

②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數NA =____(用a、d表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質是金屬單質
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體呈淡黃色的是

A. Na2O B. Na2O2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數為K=_____。

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質不屬于合金的是

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 生鐵 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

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