1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(  )
A.NaNO3B.MgCl2C.SiO2D.C2H4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價(jià)鍵,所以離子化合物,故A正確;
B.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅中Si-O原子之間只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;
D.乙烯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)鍵化合物的判斷,側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答,注意B中兩個(gè)氯原子之間不存在化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH═CH3COO-+H+,要使溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大,可以采取的措施有( 。
①加少量燒堿    ②升高溫度       ③加少量冰醋酸       ④加水.
A.①②B.②④C.②③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.分別由氕(1H)、氘(2H)、氚(3H)組成的單質(zhì)(均為雙原子分子),其質(zhì)量均為1g,則它們:
(1)原子個(gè)數(shù)比為6:3:2.                
(2)電子個(gè)數(shù)比為6:3:2.
(3)相同條件下的密度之比為1:2:3.      
(4)相同條件下的體積之比為6:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.N2O3很容易分解為NO和NO2,將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右,它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH
B.鐵表面鍍銅時(shí),銅與電源的負(fù)極相連,而鐵與電源的正極相連
C.工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右,可使催化劑活性最強(qiáng)并提高原料利用率
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列變化過程吸收能量的是( 。
A.Na+→NaB.Cl→Cl-C.H+Cl→HClD.H2→H+H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng)
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族,C的電子式為
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O.
(3)25℃時(shí),pH均為10的H和G溶液,由水電離出的c(OH-)之比為1:106
(4)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O.I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+
(5)向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=2.24.

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