【題目】將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1

【答案】C

【解析】試題將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液不可能顯堿性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：

反應溫度/ ℃

EC轉化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)步驟①加熱的目的是_____。

(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。

(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。

(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。

(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥物的主要成分能起到解熱止痛作用的是( )

A.碘酒B.氫氧化鋁C.青霉素D.乙酰水楊酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述不正確的是（ ）

A. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

B. 通入H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀

C. 與適量濃氨水反應：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D. 電解精煉銅時用CuSO4和H2SO4的混合液作電解液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變

（2）草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：

①當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下面的烴的名稱或結構簡式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3） __________________________________，

（4）間甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案