【題目】下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

首先判斷單質(zhì)或化合物的類型,離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”,共價(jià)化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分析所給微粒類型,根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目,根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答。

A 中兩個(gè)N原子以叁鍵結(jié)合在一起,故A正確;

B、 HCl屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),HCl電子式為,故B錯(cuò)誤;

C、 屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中1個(gè)C原子與O原子之間形成4對(duì)共用電子對(duì),故C正確;

D、氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷,氯化鈉的電子式為,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

為得到較純凈的納米Fe3O4,F(xiàn)eSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí),卻很難控制這一比例,原因是___________________________________________。

在最佳投料比條件下,檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.01000 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________

產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在劇烈運(yùn)動(dòng)或過熱出汗后,及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)對(duì)保持健康很重要,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

B.電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有OH的電解質(zhì)是堿

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

D.由于氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子,因而氧化鈉是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。

實(shí)驗(yàn):i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能說明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)如圖是298 K、101 kPa時(shí),N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)。起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中所列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”、“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

(1)

降低溫度

____________

(2)

加入催化劑

_____________

(3)

再充入a mol H2

_____________

(4)

將容器容積擴(kuò)大為原來2

___________

(5)

通入b mol Ne(g)

__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為________________。

(2)第②步加入H2O2的作用是______________________________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________;調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,______方案不可行 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu

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