【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )

A. 元素周期表有7個周期,8個主族 B. 元素周期表有18個縱行,共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素

【答案】B

【解析】A.元素周期表中有7個主族,7個周期,故A錯誤;B.元素周期表中共18個縱行,7個主族,7個副族,10族,1個第ⅤⅢ族,共16個族,故B正確;C.短周期為一、二、三周期,不包含副族元素,故C錯誤;D.元素周期表中的過渡元素包括副族元素和第族,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點。

(1)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128,其一氯代物分別有1種和2種。

有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:

化學(xué)鍵

H-H

C=C

C-C

C≡C

C-H

E(kJ/mol)

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式:_________________________,反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________;

已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________;

生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。

(2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)n(C2H4)=11]

若p2=8.0 MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位);

該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為____________,理由是________________;

氣相直接水合法常采用的工藝條件:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度為290,壓強(qiáng)為6.9 MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有______________(任寫兩條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物用量或濃度,不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(

A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水

C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:As2S3與過量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq);

亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

步驟3:取1 g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為___________________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×105 g·kg1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________;

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點/K

沸點/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

A. c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常溫下, = 10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水電離的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-

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