現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有(填序號(hào))                         ；屬于化合物的有                    ，屬于混合物的有             。

①⑤     ③④⑥⑦⑧②

解析試題分析：①氧氣、⑤硫?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)；②空氣為化合物；其他物質(zhì)均為化合物。
考點(diǎn)：本題考察物質(zhì)的分類。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(  )

A．長(zhǎng)江入�？谛纬扇侵�
B．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)分類正確的一組是

 
A
B
C
D
電解質(zhì)
濃硫酸
膽礬
硫酸鋇
冰醋酸
混合物
漂白粉
淀粉
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
SO2
Mn2O7
SiO2
NO2
酸
HClO4
H2SiO3
NaHSO4
CH3COOH
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷   黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是

A．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D．黑磷能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

A．①②⑥ B．②和⑤ C．③和⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是           。
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                                              。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是        ；②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝            mol·L－1。
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是           。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為            。
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

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