質量都為4．2 g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36 L和2.24 L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為( )

A．1∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

某有機物A的分子式為C3H6O2， A有下列轉化關系：（其中F能發(fā)生銀鏡反應）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ；

（2）F的結構簡式是 ；

（3）0.1mol D與足量銀氨溶液反應，可生成 克Ag；

（4）寫出A→B + C的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌第二中學高三上第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的數(shù)目小于NA

B．標準狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA

C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，生成1 mol Cu3P時，參加反應的P4分子數(shù)目為0．55NA

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A、在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

B、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是和的混合物

C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

D、在Z導管出來的氣體中無

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝ mol/L，此時溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某溫度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的關系如圖所示。計算：

①該溫度下水的離子積為_____

②該溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為_______

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，右圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題。

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.150 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述較濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )。

c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥( )。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平

衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）請寫出HNO2的電離方程式 。

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：__________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是 。

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：

Na2CO3 _。NaHCO3 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

D．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO4

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