Question

下列離子方程式表達正確的是

1. A.
   FeCl₃溶液與過量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
2. B.
   Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓
4. D.
   少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

Answer 1

B
分析：A、過量的硫化鈉和氯化亞鐵反應生成硫化鐵沉淀；
B、同金屬的算是鹽和堿反應生成正鹽和水；
C、偏鋁酸根離子能促進碳酸氫根離子的電離；
D、次氯酸具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸；
解答：A、過量的硫化鈉和氯化亞鐵反應生成硫化鐵沉淀；FeCl₃溶液與過量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故A錯誤；
B、Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液，偏鋁酸根離子能促進碳酸氫根離子的電離，反應離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2AlO₂^-+3H₂O=NH₃?H₂O+2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；故C錯誤；
D、次氯酸具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查了量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應的分析判斷，關(guān)鍵是偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，題目難度中等．