【題目】合金相對(duì)于金屬單質(zhì)具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)與機(jī)械性能。下列有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是

A.目前我國(guó)使用量最大的合金是鋁合金B.我國(guó)最早使用的合金是青銅

C.合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低D.合金中也可能含有非金屬元素

【答案】A

【解析】

A. 目前我國(guó)使用量最大金屬材料是鋼材，屬于鐵的合金，故A錯(cuò)誤；

B. 銅比鐵更容易從自然界中獲取，所以我國(guó)最早使用的合金是青銅，故B正確；

C. 合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，合金的硬度比其成分金屬大，故C正確；

D. 合金中也可能含有非金屬元素，如生鐵中含有碳，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是 (　　)

A. 乙烷B. 1，3-丁二烯C. 氯乙苯D. 苯乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)電層電子均已成對(duì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)E2＋的外圍電子排布圖為________________。

(2)五種元素中電負(fù)性最小的是________(填元素符號(hào))，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；

②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Ga原子中能量最高的能層符號(hào)________ 有______ 種不同能量的電子,Ga元素與同周期相鄰元素Zn、Ge相比，第一電離能從大到小的順序__________,（用元素符號(hào)表示）金屬Zn晶體采用六方最密堆積，其密置層堆積方式為__________ （ABABAB或ABCABC）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是________________。

（2）磷有三種含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)α 鍵，則①H3PO3的結(jié)構(gòu)式是__________；②寫(xiě)出H3PO2 與足量強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；③三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是___________；④HNO3 、 HNO2 中心原子的雜化方式分別為__________。

（3）金屬銅投入氨水或過(guò)氧化氫溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________ ；②已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。

(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是________________________。

(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。

A．移液前未冷卻至室溫

B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出

C．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案