7．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，Z的物質(zhì)的量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

分析 A．固體量的增減不會(huì)影響反應(yīng)速率；
B．升溫，正逆反應(yīng)速率都加快；
C．壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)容器體積增大，平衡逆向移動(dòng)；
D．反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的某物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)．

解答 解：A．W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；
C．壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，反應(yīng)容器體積增大，平衡逆向移動(dòng)，則Z的物質(zhì)的量減少，故C正確；
D．反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確恒溫恒壓、恒溫恒容的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意分析壓強(qiáng)增大時(shí)是否導(dǎo)致參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度改變，如果發(fā)生改變的，則發(fā)生平衡移動(dòng)，否則不發(fā)生平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下
B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏大
C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來
D．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽(yáng)能電池；⑤光導(dǎo)纖維；⑥計(jì)算機(jī)芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧
（2）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強(qiáng)氧化性
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．
回答有關(guān)問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應(yīng)中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學(xué)生打算用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH，試分析他的實(shí)驗(yàn)方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0，m+n＞c
D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　�。�
A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價(jià)+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是日常生活中一種常見的調(diào)味劑，B是最常見的液體，G是一種常見金屬單質(zhì)，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩爾質(zhì)量為102g•mol-1，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）I的化學(xué)式為Al2O3．
（2）F的電子式為．
（3）寫出①反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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