Question

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫④反應離子方程式

 

．
（2）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式

 

．D的化學式是

 

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（3）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若D物質(zhì)具有兩性，含有Al元素，則A為Al，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鹽，D為Al（OH）₃，②③反應均要用強堿溶液，B為氧化鋁或鋁鹽，據(jù)此解答；
（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂；
（3）若A是應用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為Cl₂，可推知C為FeCl₃，D為FeCl₂．

解答： 解：（1）若D物質(zhì)具有兩性，含有Al元素，則A為Al，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鹽，D為Al（OH）₃，②③反應均要用強堿溶液，B為氧化鋁或鋁鹽，則：反應④的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知C為Na₂SiO₃，D為Na₂CO₃，B為SiO₂，則：②的反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；Na₂CO₃；
（3）若A是應用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為Cl₂，可推知C為FeCl₃，D為FeCl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查了無機物的推斷，涉及Al、Si、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．