下列說法正確的是（　�。�
A、硅酸膠體通常帶正電
B、直徑為1nm---100nm的微粒是膠體
C、在標準狀況下，1mol苯的體積約是22.4L
D、在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
考點：氣體摩爾體積,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：A、膠體不帶電，膠粒帶電；
B、根據(jù)分散系的概念及分類依據(jù)進行判斷；
C、標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積；
D、應用氣體摩爾體積，也適用混合氣體．
解答： 解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，硅酸膠粒帶負電，故A錯誤；
B、分散質粒子的直徑介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，膠體為混合物，微粒不一定為混合物，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol四氯化碳的體積，故C錯誤；
D、28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．

（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖1，富勒烯C60的晶體類型為
 
；1mol富勒烯（C60）中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）CaF2結構如圖2所示，圖3為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合），Cu形成晶體的結構如圖4所示．
①圖1所示的晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
；
②H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為
 
．
（3）銅晶體的堆積方式是
 
 （填序號），空間利用率為
 
．
A．簡單立方   B．體心立方  C．六方最密堆積   D．面心六方最密堆積    E．ABAB…堆積方式     
F．ABCABC…堆積方式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于16O和18O說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O是氧元素的兩種核素
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化
D、16O與18O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�
A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min）
C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min）
D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同
D、標準狀況下，1mol氧氣和氮氣（任何比混合）的混合氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會渾濁而后者無明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過濾的方法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.204×1022個NH3分子是
 
mol，質量為
 
g，標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．

【實驗Ⅰ】確定硫的量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液
體積/mL		草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關反應：①2MnO
 
-
4
+2H2O+5SO22Mn2++5SO
 
2-
4
+4H+
②2MnO
 
-
4
+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】確定鐵的量：
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）判斷實驗Ⅰ中的滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
【問題探究】滴定過程中，某同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多．為研究速率加快的原因，繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的可能原因有：①
 
；②
 
．
（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 
．

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