15．下列物質的制備方法正確的是（　�。�
A．用鋁粉和MnO2制得錳
B．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁
C．氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應制備Al（OH）3
D．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

分析 A．鋁熱法可冶煉錳；
B．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電；
C．Al（OH）3和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉；
D．鎂粉先和氧氣反應．

解答 解：A．鋁熱法可冶煉錳，可用鋁粉和MnO2制得錳，故A正確；
B．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；
C．氯化鋁和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；
D．鎂粉先和氧氣反應，應與氮氣反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，涉及金屬及其化合物的性質，根據(jù)物質的性質來分析解答，易錯選項是B，注意：氯化鋁屬于分子晶體而不是離子晶體，氯化鋁中含有配位鍵，為分子晶體．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應nA（g）?An（g）的平衡常數(shù)為K，則有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的金屬，還原性依次減弱的是（　�。�
A．Na，Al，F(xiàn)eB．Zn，Cu，AlC．Ca，Na，KD．Zn、Ca，Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（　　）
A．Al3+  NH4+  SO42-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Fe2+ K+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應物本身性質．
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．SO2B．H2OC．Na2OD．CaSiO

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