將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、2：3D、3：2
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，1體積混合氣體生成相同條件下2.4體積的水，則混合物中平均H原子數(shù)為：
2.4×2
1
=4.8，然后設(shè)出乙烷和乙烯的物質(zhì)的量，根據(jù)平均氫原子數(shù)列式計算出二者物質(zhì)的量之比，即為二者的體積之比．
解答： 解：根據(jù)n=
V
Vm
可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，1體積混合氣體生成相同條件下2.4體積的水，則混合物中平均H原子數(shù)為：
2.4×2
1
=4.8，
設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為xmol、乙烯的物質(zhì)的量為ymol，
則：
6x+4y
x+y
=4.8，
解得x：y=2：3，
故選C．
點評：本題考查烷烴和烯烴的燃燒及相關(guān)混合物的計算，題目難度中等，注意掌握混合烴燃燒的計算方法，明確平均分子式法在計算中的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物
B、食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物
C、燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
D、氧氣、氯氣、鐵單質(zhì)都是常用氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在當(dāng)前環(huán)境污染日益嚴(yán)重，能源日趨緊張的情況下，“節(jié)能減排”將成為各個國家關(guān)注的重點．因此保護環(huán)境，節(jié)約能源、建設(shè)新能源等是擺在人們面前的一個重要課題．下列有關(guān)解決能源問題的方案中不太合理的是（　�。�
A、研制常溫下分解水制取氫能的催化劑
B、提高煤液化制取汽油的技術(shù)水平
C、推廣汽車用燃料以天然氣替代汽油
D、研究提高汽油燃燒熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加（　�。�
A、2.1gB、4.2g
C、3.6gD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的最大特點在于它在始端就采用實現(xiàn)預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和始端均接近或達到零排放或零污染．綠色食品近來越來越受到人們的歡迎和重視．下列關(guān)于綠色化學(xué)和綠色食品的描述均正確的組合是（　　）
①綠色化學(xué)是指絕對無污染的化學(xué)過程
②綠色化學(xué)是指依靠綠色植物來完成的化學(xué)過程
③綠色化學(xué)是指沒有或盡可能少污染的化學(xué)過程
④綠色化學(xué)是人們理想中的化學(xué)過程，無法實現(xiàn)
⑤治理工業(yè)三廢屬于綠色化學(xué)范疇    ⑥合理使用農(nóng)藥屬于綠色化學(xué)
⑦加強環(huán)境監(jiān)測屬于綠色化學(xué)過程    ⑧開發(fā)利用氫能源屬于綠色化學(xué)
⑨富含葉綠素的食品               ⑩新鮮的蔬菜
?無污染的安全、優(yōu)質(zhì)的營養(yǎng)食品?貼有綠色防偽標(biāo)識的食品．
A、③⑧?B、①②③⑤⑥⑧⑩
C、②⑥⑦⑨D、④?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B、反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D、Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉．
（1）若用加熱的方法檢驗純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的
 
（選填“A”或“B”或“C”）．

（2）下列有關(guān)檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實驗方案中，最合理的是
 
（選
填下列選項的編號字母）．
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度      E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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