某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大
C

試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可寫出該反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) 又升高溫度(其它條件不變)，則K值減小，則該反應為放熱反應， ΔH＜0，錯誤；B、該反應反應前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達平衡的標志，錯誤；C、該反應兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，平衡不移動，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，正確；D、使用合適的催化劑可使該反應的反應速率，但平衡常數(shù)不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是
A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為(    )
A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡標志的是
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）
360
440
520
K值
0．036
0．010
0．0038
 
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是                               。
② 理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度             d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
②該反應為         反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         （填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（   ）
A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案