向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?/span>，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

A

【解析】某晶體的溶液中沒有與Fe2＋發(fā)生反應顯紅色的離子，當加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有SCN－的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2＋反應中，Fe3＋是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性應比Fe3＋氧化性強。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e處反應的離子方程式為 ，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(2)b處的實驗現(xiàn)象為 ，d處的實驗現(xiàn)象為 。

(3)c處反應的化學方程式為 ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分數(shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是 ( )

A．甲C，X為O2

B．甲為SO2，X為NaOH溶液

C．甲為Fe，X為Cl2

D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式) 。

(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。

a．分解反應 b．復分解反應

c．置換反應 d．化合反應

e．氧化還原反應

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應的離子是 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 (　　)。

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。

A．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是 。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？ 。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L；混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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