8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數(shù)目之比約為（　　）
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

分析 氯元素的平均相對分子質(zhì)量是由同位素的豐度計算出來的，同位素在自然界中的豐度，又稱天然存在比，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例．

解答 解：設(shè)天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數(shù)目分別為x和y，依據(jù)題意有：$\frac{35×x+37×y}{x+y}$=35.45，解x：y≈3：1，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量及相對分子質(zhì)量的計算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$CB．O2與O3
C．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示，若電解5min時銅電極的質(zhì)量增加2.16g，B中一根Pt電極質(zhì)量增加0.32g，且此時B中兩極都有氣體產(chǎn)生．試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）C池中的pH變化不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出A池中所發(fā)生的化學反應方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）計算B池中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的總體積是0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．干冰和碘分別變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
（2）若有0.3mol甲參加反應，標準狀況下可生成NO2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氚表示為：${\;}_{1}^{2}$D
D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：${\;}_{17}^{36}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.075
主要化合價+2+3+2+6，-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R，金屬性L＞Q
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D．L的原子半徑最大，電負性最小，T的原子半徑最小，電負性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

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同步練習冊答案