Question

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，如稀釋后pH仍相等，則醋酸加水多；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（4）根據(jù)越稀越電離分析判斷；
Ⅱ．（1）根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（OH{\;}^{-}）-n（H{\;}^{+}）}{V{\;}_{混}}$求出氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出c（H⁺），即可求出溶液的pH；
（2）T℃時(shí)，PH=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，PH=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-12 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：Ⅰ．（1）若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH電離，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故答案為：減少；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，如稀釋后pH仍相等，則醋酸加水多，所以甲＞乙，故答案為：＞；
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH、等體積的醋酸和HCl中n（CH₃COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH體積V（甲）大于V（乙），故答案為：＞；
（4）因?yàn)樵较≡诫婋x，所以pH=2的醋酸甲和pH=3的醋酸丙，丙的電離程度大，則c（甲）＞10c（丙），故答案為：＞；

Ⅱ．（1）T℃時(shí)，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，所以該溫度下K_W=10^-12，將pH=3的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，則溶液中c（OH^-）=$\frac{n（OH{\;}^{-}）-n（H{\;}^{+}）}{V{\;}_{混}}$=$\frac{10{\;}^{-2}×2-10{\;}^{-3}×9}{2+9}$=0.001mol/L，由于水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，故c（H⁺）=10^-9mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=9，
故答案為：9；
（2）T℃時(shí)，PH=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，PH=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-12 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以10^-a=10×10 ^b-12，10^a+b=10¹¹，所以a+b=11，故答案為：a+b=11．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及混合溶液酸堿性即可解答，會利用平衡原理解答，題目難度不大．