置換反應的通式可以表示為：
單質(zhì)（1）+化合物（1）═單質(zhì)（2）+化合物（2）
（1）請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式
①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②同一主族內(nèi)單質(zhì)間的置換
（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：
①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族．
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：常見的置換反應類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學階段所有情況的置換反應來回答．
解答： 解：（1）根據(jù)置換反應的特點以及參加反應的元素的要求，歸納中學階段的置換反應，得出符合條件的反應可以是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2S+O2（不足）
 點燃 
.
 
2 S+2H2O、SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，
答：3個置換反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2S+O2（不足）
 點燃 
.
 
2 S+2H2O、SiO2+2 C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（2）根據(jù)置換反應的特點以及參加反應的元素的要求，歸納中學階段的置換反應，得出符合條件的反應可以是：
2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O═4HF+O2；、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
答：3個置換反應為2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O═4HF+O2、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．
點評：本題是一道歸納的題目，要求學生熟記學過的置換反應，并靈活運用，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

往含有0.1molBr-與0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持續(xù)緩慢通入Cl2至恰好完全反應，作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象（已知各物質(zhì)的氧化性強弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2與H2O的反映可忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）標況下，將11.2L NH3溶于100mL水得到密度為0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物質(zhì)的量濃度．
（2）取此氨水30mL與70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量仍然為ag，求V的值．[提示：與OH-離子結合的難易順序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高碘酸鹽（IO65-）、過二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）、鉍酸鈉（NaBiO3、不電離）是四種具有強氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為錳酸鹽．
（1）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強氧化性，其反應平穩(wěn)而迅速．分析化學中用來將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應方程式：
 

（2）過二硫酸鹽在Ag+的作用下能將Mn2+氧化為MnO4-，寫出離子反應方程式：
 
；
（3）PbO2具有兩性和強氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對空氣的相對密度是1.103．試根據(jù)下列反應回答有關問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應的化學方程式反應③：
 
4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產(chǎn)物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是
 
．
A．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
B．蛋殼充當隔膜作用，可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
（2）氯氣用于對自來水殺菌消毒．近年來有些自來水廠在用氯氣對水進行消毒時，還加入一定量的氨，使氨和氯氣反應生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中緩慢水解生成HClO，延長對水消毒時間，提高消毒效果．寫出氯胺水解的化學方程式
 
．
（3）氯氣或氯化氫還可用于制造芯片的材料---高純硅，其生產(chǎn)流程圖如下：

①寫出由粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷（SiHCl3）的化學方程式
 
．
②若把氧氣和四氯化硅蒸氣的混合物氣體在1573K的高溫下反應，并在1900～2000K的高溫下，熔化拉制，得到粗細均勻的光纖．寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品．某化工廠曾利用反應①、②生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
該工廠后來將反應③應用于生產(chǎn)：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯，形成了新的工藝，該工藝流程的特點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol KClO3和0.1mol KCl中，含有相等微粒個數(shù)的是（　�。�
A、氯原子B、氯離子
C、鉀原子D、鉀離子

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