Question

（10分）右圖是一個化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答下列電極的名稱：　B（石墨）電極的名稱是 　   。
（2）寫出電極反應式：
通入O₂的電極的電極反應式是                      。
A（Fe）電極的電極反應式為                                                 ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                                 。
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O_­2       mL（標準狀況下）

Answer 1

（1）  陽極
（2）O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－4Ag⁺+4e^－="4Ag"
（3）4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃
（4）280

解析試題分析：（1）甲池為燃料電池，原電池，通入氧氣一極發(fā)生還原反應，為電池正極，故B為電解池的陽極（2）通入O₂的電極發(fā)生還原反應中性環(huán)境，生成OH^－：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－ ；A極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，4Ag⁺+4e^－="4Ag" ；（3）B極發(fā)生氧化反應2H₂O-4e=O₂↑+4H⁺,結合A極發(fā)生的反應，可得總反應為4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；（4）乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，即0.05mol，則電子的轉移量為0.05mol，和甲池中電子轉移量相等，計算可得消耗O₂為280ml
考點：原電池和電解池兩極的反應原理及計算
點評：該題涉及原電池的電解池的聯(lián)合計算，前面的小題要把握住電子流動的方向來確定電極方程式，最后一題要使用電子得失守恒來解答，將會更簡化。