Question

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L^-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
• B． 常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10^-9mol•L^-1
• C． 點存在：c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-）
• D． 向B點溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl^-）+2c（X^-）=0.2mol•L^-1A

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量相同的一元酸中和堿的能力相同；
B．根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
C．當溶液中c（Na⁺）＞c（HX）時，存在c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-）；
D．溶液中c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，結合電荷守恒分析．

解答 解：A．濃度均為0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，兩種酸的物質(zhì)的量相同，所以中和堿的能力相同，故A正確；
B．當氫氧化鈉滴到10mL，溶液中c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，故B錯誤；
C．當溶液中c（Na⁺）＞c（HX）時，溶液中電荷守恒為c（X^-）+c（0H^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（X^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（0H^-），則存在c（X^-）-c（HX）＞c（H⁺）-c（0H^-），故C正確；
D．溶液中c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中電荷守恒為：c（X^-）+c（Cl^-）+c（0H^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（HX）+c（Cl^-）+2c（X^-）=0.2mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵．