10．以下變化過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．灼燒氯化鈉火焰呈黃色B．碘的升華
C．明礬常用于凈水D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化

分析 根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．灼燒氯化鈉火焰呈黃色，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．碘的升華中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．明礬常用于凈水，是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化，鋁被濃硫酸氧化為氧化鋁，反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，則是氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）3mol的CO2與2mol的SO2的分子數(shù)比是3：2；原子數(shù)比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：2．
（3）標(biāo)況下，6.72L CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；其中含氧原子的個(gè)數(shù)為0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的質(zhì)量4.0g
（5）標(biāo)況下11.2LNH3（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①根據(jù)以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強(qiáng)弱I-＞Fe2+＞Br-
②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為0.45mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。倌懙\�、诼然X�、哿蛩徜X　④氯化銅．
A．①④B．③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
C．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素
D．減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁
C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
D探究蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量水解液加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備已省略）．

（1）a儀器的名稱是：分液漏斗．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體（主要成分為Ca（ClO）2）．和濃鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號(hào)）c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無(wú)水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說(shuō)明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機(jī)層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A與C形成A2C的電子式為D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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