如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項(xiàng)編號對應(yīng)的曲線編號錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B、向澄清石灰水中通入SO2至過量
C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D、向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：圖示題
分析：A、根據(jù)反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)2OH-+CO2═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3↓，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判斷．
解答： 解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，兩個(gè)反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象符合，故A正確；
B、向澄清石灰水中通入SO2至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2，兩個(gè)反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1；1，圖象符合，故B正確；
C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為OH-+H+═H20，Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，后兩個(gè)反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為
3：1，圖象符合，故C正確；
D、向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為2OH-+CO2═CO32-+H2O，Ca2++CO32-═CaCO3↓，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，設(shè)Ca（OH）2的物質(zhì)的量為xmol，則KOH也為xmol，所以各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為x，x，x比值為1：1：1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)反應(yīng)的圖象題，題目難度中等，注意個(gè)反應(yīng)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除
SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
B、在某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中有CO32-
C、在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+
D、在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是
 
；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
 

反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
 
t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡答題：現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是硫酸銅溶液、氯化銨溶液、硝酸鉀溶液和稀硫酸．請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案幫助實(shí)驗(yàn)員將它們區(qū)分開來．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比
 
；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是
 
（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）
 
；
Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：
 
；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號答）
 
；
（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，請?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗(yàn)己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水
B、點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色
C、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
D、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱一段時(shí)間后，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是（　　）
A、有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
B、有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C、產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4
D、有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以
 
為陽極，
 
為陰極，
 
為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來的金屬是
 
，留在溶液中的離子是
 
．
（2）欲在銅片上鍍銀，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式
 
．

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