在核電荷數(shù)為1—18的元素中，其單質屬于金屬晶體的有_______，金屬中，密度最小的是_______，地殼中含量最多的金屬元素是_______，熔點最低的是_______，既能與酸反應又能與堿反應的是_______，單質的還原性最強的是_______。
Li、Be、Na、Mg、Al  Li  Al  Na  Be、Al  Na
金屬元素在元素周期表中的位置，一般可根據(jù)周期、族和主族序數(shù)來推斷。凡是周期序數(shù)（原子的電子層數(shù)）大于主族序數(shù)(原子的最外層電子數(shù)）的元素，均為金屬元素；若兩序數(shù)相等的元素一般為既能與酸反應又能與堿反應的金屬元素（H例外）。但其單質仍為金屬晶體，如Be、Al；周期序數(shù)小于主族序數(shù)的元素一般為非金屬元素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石堅硬。其原因可能是(　　)
A．碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構
B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多
D．碳、氮的單質化學性質均不活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中熔點最高的是
A．干冰B．氯化鈉C．金剛石D．汞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高到低的順序是
物質
AB
CD
EF
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長（10-10 m）
2．31
3．18
2．10
A.CD＞AB＞EF                           B.AB＞EF＞CD
C.AB＞CD＞EF                           D.EF＞AB＞CD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是(    )
A．在冰中每一個水分子平均可形成兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．氫鍵屬于一種化學鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如果1 mol金屬鈉的質量為23 g，密度ρ=0．97 g·cm-3，則每個鈉原子的半徑約為多少？（設鈉為緊密堆積的球體）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列特性適合金屬晶體的是（ ）
A．熔點1031 ℃，固態(tài)不導電，水溶液能導電
B．熔點97.81 ℃，固態(tài)能導電，質軟
C．熔點162.7 ℃，固態(tài)不導電，水溶液能導電
D．熔點1070 ℃，液態(tài)能導電，但固態(tài)不能導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構成，同一層內每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C－C鍵結合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)之比為    (    )
A．1:1B．2:lC．2:3D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為______．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為______
（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質的熔點NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是______．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為______，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式______．
（6）CH4和SiH4中，沸點高的是______（填化學式），判斷依據(jù)是______
（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，相對原子質量為55.9，請用含r和NA的代數(shù)式表示該晶體的密度______．

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