下列實驗操作或原理不正確的是 （   ）
A．紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機溶劑作流動相
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C
考查常見的基本實驗操作，萃取操作時，應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO34的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O          
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：                      。
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                  。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： 
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（   ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是(    )
A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（   ）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時，應將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質(zhì)實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應立即回收處理。
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（    ）
A．用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子
B．用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸
C．在蒸發(fā)皿中灼燒石灰石獲得生石灰
D．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指
A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳
C．量筒、苯D．容量瓶、水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校研究性學習小組采集學校附近河中水樣，通過以下實驗測定其pH
①用滴管吸取水樣，然后用精密pH試紙測其pH  ②將水樣分成3份  ③用同樣的方法測定另2份水樣  ④用滴管吸取水樣，然后用廣泛pH試紙測其pH正確的實驗順序為
A．②④③①　B．②④①③　　C．②①④③　D．④②①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式                。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因        。
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是                           。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0．300 g樣品。
B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是         。
③該產(chǎn)品的純度為         。（請保留2位小數(shù)）

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