【題目】電解法轉化CO2實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.b是電源正極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.甲池中KHCO3溶液濃度增大，乙池中KHCO3溶液濃度降低

D.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

【答案】D

【解析】

電解CO2制甲酸鹽(HCOO)，C化合價從+4價降低到+2價，得電子，被還原，應在陰極制得甲酸鹽。

A．由上面分析可知，通入CO2的乙池電極為陰極，所以b是電源的負極，A錯誤；

B．電解池中，陽離子向陰極移動(乙池)，B錯誤；

C．甲池Pt電極做陽極，反應為：4HCO3+4e=O2↑+4CO2↑+2H2O，HCO3-濃度減小，乙池Sn電極為陰極，發(fā)生的反應為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32-，HCO3-濃度減小，C錯誤；

D．由C可知，乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質硫氣態(tài)時以形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬�，正極發(fā)生的電極反應為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質的量之比時的平衡轉化率如圖所示：

①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應

B.使用催化劑 x 時，正反應的活化能 = △H + 逆反應活化能

C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時，反應物 轉化率可能更高

D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應的△H也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2

B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結構（不考慮立體異構）

C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應和酯化反應

D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。

（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。

（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質名稱），原因為__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。

（5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內(nèi)水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結構的模型示意圖的側視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉化或去除完全。

請回答下列問題：

(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。

(2)調pH步驟可選用的試劑為__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調節(jié)的pH范圍是__。

(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。

(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。

(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水，此時固體質量為2.84g，則該摩爾鹽結晶水個數(shù)x=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是

A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應

D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，各分子的空間構型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數(shù)均正確的是

選項

分子

空間構型

雜化方式

孤電子對數(shù)

A

NH3

平面三角形

sp3雜化

N含有一對孤電子對

B

CCl4

正四面體

sp3雜化

C不含有孤電子對

C

H2O

V形

sp2雜化

O含有兩對孤電子對

D

CO32-

三角錐形

sp3雜化

C含有一對孤電子對

A. AB. BC. CD. D

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