【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng);
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。
請(qǐng)回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式___。
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(4)一定條件下,NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
【答案】 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑ 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O
【解析】
淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng),得到A、B和黑色固體C,常溫下B呈液態(tài),且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子,B為水;A和水反應(yīng)生成的D能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E,E只能為硫酸鋇,則A為SO3,D為H2SO4;黑色固體C可能為四氧化三鐵、氧化銅、碳等,黑色固體C隔絕空氣在1000℃反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G,G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng),Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,所以紅色固體G為氧化亞銅,氣體F為氧氣,紅色固體H為銅,藍(lán)色溶液I為硫酸銅,黑色固體C為氧化銅,據(jù)此分析解答。
(1)B為水,水是共價(jià)化合物,氫原子和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,其電子式為,故答案為:;
(2)紅色固體G為氧化亞銅,Cu2O中+1價(jià)的銅被硝酸氧化,稀硝酸被還原成一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,故答案為:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O;
(3)根據(jù)上述分析,A為SO3, B為水,C為氧化銅,D為H2SO4,E為硫酸鋇,F為氧氣,G為氧化亞銅,H為銅,I為硫酸銅。23.3g白色沉淀E(硫酸鋇)的物質(zhì)的量為n==0.1mol,淺綠色鹽X中n(Cu)=0.4mol,n(S)=0.1mol,n(CuO)∶n(SO3)=1∶4,僅含四種元素,不含結(jié)晶水,設(shè)化學(xué)式為:Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO4 4CuO+SO3↑+H2O↑,根據(jù)氧元素守恒得:m=6,符合M(X)<908gmol-1,則該反應(yīng)流程為:X在隔絕空氣、570℃溫度下加熱Cu4(OH)6SO4 4CuO+SO3↑+3H2O↑,故答案為:Cu4(OH)6SO4 4CuO+SO3↑+3H2O↑;
(4)空氣的主要成分為氧氣、氮?dú),黑色固體C為氧化銅,與氨氣反應(yīng)生成氮?dú),氣體丙為氮?dú)、銅(0價(jià))或氧化亞銅(銅為+1價(jià))和水,紅色固體為銅或氧化亞銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O,故答案為:3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O或3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是______,C含有的官能團(tuán)名稱是______。
(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)反應(yīng)③~⑤中引入的作用是______。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______種不含立體異構(gòu)。
能使溶液顯紫色;能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(6)參照上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中,二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將合金完全溶解于的濃硝酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體反應(yīng)生成氣體只有NO和,并測(cè)得溶液中,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,則氣體中NO、的體積比為
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是
A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是( )
A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2
D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D.C7H16,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種
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