Question

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5．
②常溫下B₂是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應(yīng)可生成B₂．
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能化合生成鹽．
根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）D₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其固體所屬的晶體類型是分子晶體；
（4）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，可知A為C元素；E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5，E的M層電子數(shù)為7，則E為Cl元素；B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為第二周期非金屬元素，C為第三周期的金屬元素；
②常溫下B₂是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，則B為O元素；
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)為Na₂O₂，C為Na，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)可生成O₂，符合轉(zhuǎn)化；
④D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能化合生成鹽，鹽為硝酸銨，可知D為N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為N，E為Cl，
（1）E位于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）C為Na，其離子核外電子數(shù)為10，則離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)為Na₂O₂，含離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）D₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮?dú)庥煞肿訕?gòu)成，為分子晶體，故答案為：N≡N；分子晶體；
（4）F和AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）E的單質(zhì)為氯氣，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液為NaOH溶液，常溫下二者反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．