Question

5．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B． Na₂SO₄=Na⁺+2SO₄^2-
• C． HNO₃=H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$
• D． Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²

Answer 1

分析 A．氯化鈣為強電解質，完全電離；
B．硫酸鈉為強電解質，完全電離，原子個數(shù)不守恒；
C．硝酸為強電解質，完全電離；
D．碳酸鈉為強電解質，完全電離．

解答 解：A．氯化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正確；
B．硫酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．硝酸為強電解質，完全電離，電離方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．