下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是：
A．電解食鹽水鐵做陰極
B．酸雨
C．鍍錫鐵鍍層被破壞
D．潮濕空氣
A

試題分析：A、用電解原理保護金屬時，金屬應作電解池陰極，陰極上帶負電荷，易發(fā)生還原反應，保鐵不被腐蝕；B、酸雨呈酸性，鐵、雜質(zhì)和雨水能構成原電池，鐵作原電池負極而容易被腐蝕，另外H+離子濃度高，加快腐蝕速率；C、鐵的還原性強，F(xiàn)e―2e―=Fe2+腐蝕更快；D、提供原電池反應的發(fā)生所需條件，加快腐蝕速率。選A。
考點 ：金屬防腐
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為（  ）
A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e—=Fe2+
B．通人甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是
A．充電時，陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B．充電時鋰離子由陰極流向陽極
C．放電時，負極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6
D．放電時鋰離子由負極流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是
A．鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕
C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法
D．鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                    裝置③
A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe－2e = Fe2+
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應
D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是
A．干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子
D．步驟③的反應也可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為，下列說法正確的是（   ）
A．充電時，電池的負極反應為LiC6-e-=Li+C6
B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C．羧酸、醇等含活潑氫氣的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．鋼管與電源正極連接時，鋼管可被保護
D．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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