(10分)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①(3分)比較兩溶液的pH ,鹽酸____(填“<” 、“=”或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。
②(3分)兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______(填“酸性”、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)__________________________。
③(4分)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為 (填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+)= c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)常溫下,如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合液的PH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的PH=8的原因 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“ <”或“=”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH (填“大于”“小于”或“等于”)7;將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A、NH4HCO3 B、NH4A C、(NH4)2SO4 D、NH4Cl,按PH由大到小的順序排列是 (填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年度江西省臨川十中上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)常溫下,如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合液的PH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的PH=8的原因 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“ <”或“=”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH (填“大于”“小于”或“等于”)7;將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A、NH4HCO3 B、NH4A C、(NH4)2SO4 D、NH4Cl,按PH由大到小的順序排列是 (填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)常溫下,如果取0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合液的PH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的PH=8的原因 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“ <”或“=”)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的PH (填“大于”“小于”或“等于”)7;將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A、NH4HCO3 B、NH4A C、(NH4)2SO4 D、NH4Cl,按PH由大到小的順序排列是 (填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省高二11月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①(3分)比較兩溶液的pH ,鹽酸____(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________________________。
②(3分)兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)__________________________。
③(4分)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為 (填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
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